عـلـ،ـومــ (( الصـف الاولـ الاعـدادي))

المادة و خواصها




*ما هى الماده:

" هي كل ما له كتله وحجم " أو " هي كل ما له كتله ويشغل حيز من الفراغ "

* تختلف المواد في عدد من الخواص العامة وهى :
1- اللون . 2- الطعم . 3- الرائحة . 4 - الكثافة .
5- درجة الانصهار . 6 – درجة الغليان . 7 – الصلابة . 8 – التوصيل الكهربي .
9- التوصيل الحراري . 10 – النشاط الكيميائي .

- أولاً: اللون والطعم والرائحة:
يمكن التمييز بين المواد المختلفة عن طريق اللون والطعم والرائحة فمثلا :
1- يمكن التمييز بين الحديد ، الفضة ، الذهب والنحاس عن طريق اللون .
2- يمكن التمييز بين ملح الطعام ، السكر والدقيق عن طريق الطعم .
3- يمكن التمييز بين زيت الطعام ، العطر والخل ( أو الطباشير والنفتالين ) عن طريق الرائحة .

- ثانياً : المادة والكثافة :
* أسأل نفسك ليه ؟ :- بعض الأشياء تطفو على سطح الماء والبعض الأخر يغوص في الماء
مثل : مسمار من الحديد ينغمر في الماء ، بينما تطفو قطعة الخشب وسبب ذلك يرجع إلى إختلاف الكثافة .



* تعريف الكثافة :
"هي كتلة وحدة الحجوم من المادة " أو " هي كتلة 1 سم3 من المادة"

* كيف تحسب الكثافة؟ تحسب الكثافة بقسمة الكتلة بالجرامات على الحجم بالسنتيمترات المكعبة أي أن :



* الكتلة : -
هي مقدار ما يحتويه الجسم من مادة ، ويمكن تعيين الكتلة بإستخدام :
1- الميزان المعتاد 2- الميزانالحساس . * وحدة قياس الكتلة هي الجرام ( جم) .
*الحجـــم :-
هو مقدار الحيز الذي يشغله الجسم ، وحدة قياس الحجم هي السنتيمتر المكعب ( سم3 ) .

( 1 ) يمكن تعيين حجم سائل بإستخدام : المخبار المدرج .
سؤال يهمك ما معنى قولنا أن : كثافة الألومنيوم 2.7 جم/سم3 ؟
هاتجاوب وتقول :معنى ذلك أن كتلة وحدة الحجوم ( السم المكعب الواحد ) من الألومنيوم تساوى 2.7 جم

( 2 ) تعيين حجم جسم صلب :
- الأجسام الصلبة قد تكون منتظمة الشكل مثل ( المكعب أو الكرة أو متوازى المستطيلات ، وقد تكون غير
منتظمة الشكل مثل (قطعة من الصخر أو الزلط) وقد تكون الأجسام الصلبة تغوص في الماء أو تطفو على سطحه.

* أولا : تعيين حجم جسم صلب منتظم الشكل :
1. تعيين حجم المكعب :حجم المكعب = طول الضلع × نفسه × نفسه.
2. تعيين حجم متوازى مستطيلات : حجم متوازى المستطيلات = الطول × العرض × الإرتفاع.
3. تعيين حجم كرة :حجم الكرة =3\4 ط نق2
تعيين كثافة بعض السوائل *
* لتعيين كثافة سائل (( مثل الماء )) نعين حجمه وكتلته كالأتي:
1.عين حجم السائل بإستخدام المخبار المدرج.
2.خذ كأساً نظيفاً جافاً وعين كتلته بالميزان الحساس.
3.انقل الماء المعلوم الحجم إلى الكأس ثم عين كتلة الماء والكأس معاً.
4.إحسب كتلة السائل من العلاقة: كتلة السائل = كتلة الكأس والسائل – كتلة الكأس فارغة .
5.إحسب الكثافة من القانون :

* ملحوظة هامة :
عند تغير درجة حرارة جسم فإن حجمه يتغير( يتمدد أو ينكمش ) وبالتالي تتغير كثافته .

* تطبيقات حياتية على الكثافة :
1- المواد التى كثافتها أقل من الماء تطفو على سطحه و المواد التى كثافتها أكبر من الماء تغوص فيه .
2- عدم إستخدام الماء فى إطفاء حرائق البترول (علل ) : لأن كثافة زيت البترول أقل من كثافة الماء فيطفو على سطح الماء ويظل مشتعلا .
3- البالونات التى تحمل أعلاما وصورا وترتفع لأعلى فى الإحتفالات الكبيرة : لأنا تكون مملوءة بغاز الهيدروجين أو الهيليوم لأنها غازات أقل كثافة من الهواء .
4- إستطاع أرشميدس إكتشاف تاج مصنوع من الذهب مخلوط بالنحاس : لأن الكثافة صفة مميزة للمادة ولذلك اختلفت كثافة الذهب المخلوط بالنحاس عن كثافة الذهب النقى .



* ملحوظة هامة :-
1- نلاحظ من الجدول السابق أن الكثافة تختلف من مادة لأخرى ، وبالتالي فإن الحجوم المتساوية من تلك المواد لها كتل مختلفة .
2- الكثافة خاصية مميزة للمادة

- ثالثاً : المادة ودرجة الإنصهار :
*درجة الانصهار : -
"هي درجة الحرارة التي تتحول عندها المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة " .

* درجة الغليان : -
"هي درجة الحرارة التي تتحول عندها المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية ".
* نشاط لتوضيح إختلاف المواد عن بعضها في درجة الإنصهار :
- الخطوات :


1- نحضر حمام مائي كالموضح بالشكل .
2- ضع إناء مملوء بثلج مجروش في الحمام المائي .
3- ضع الحمام المائي على اللهب وأنتظر فترة .
4- عند بداية انصهار الثلج ابعد الحمام المائي عن اللهب وسجل قراءة الترمومتر .
5- نكرر الخطوات السابقة مع وضع الشمع بدلا من الثلج .
6- نسجل قراءة الترمومتر عند بداية إنصهار الشمع .
- الملاحظة : تختلف درجة إنصهار الثلج عن درجة انصهار الشمع .
- الإستنتاج : تختلف المواد عن بعضها في درجات إنصهارها .
بعضها درجة إنصهارها منخفضة ( مثل : الشمع والزبد والثلج ) .
وبعضها درجة إنصهاره مرتفعة ( مثل : الحديد والألمونيوم والنحاس وملح الطعام ) .

* تطبيقات حياتية على درجة الانصهار :
هام جدا تصهر المعادن حتى :
1- يسهل تشكيلها . 2- يسهل خلطها لعمل سبائك منها
- سبيكة الذهب والنحاس : تستخدم في صناعة الحلي .
- سبيكة النيكل كروم : تستخدم في صناعة ملفات التسخين .
- سبيكة الصلب الذي لا يصدأ أو الألومنيوم : تستخدم في صناعة أواني الطهي وذلك لارتفاع درجة إنصهارها .

- رابعاً : المادة والصلابة :
- تنقسم المواد من حيث الصلابة إلى :
1- مواد لينة في درجات الحرارة العادية ، مثل : المطاط .
2- مواد تحتاج إلى اكتساب طاقة حرارية بالتسخين لكي تلين ويسهل تشكيلها ، مثل : المعادن (الحديد والنحاس).
3- مواد لا تلين ولا تقبل التشكيل بالحرارة ، مثل : الفحم والكبريت .

- خامساً : المادة والتوصيل الكهربي : وتنقسم المواد من حيث التوصيل الكهربى إلى :
(أ) مواد جيدة التوصيل للكهرباء : مثل :
1- المعادن بصفة عامة مثل : الحديد – النحاس – الألومنيوم .
2- بعض المحاليل مثل : الأحماض – القلويات – محاليل الأملاح – محلول كلوريد الهيدروجين في الماء .

(ب) مواد لا توصل الكهرباء : مثل :
1- الغازات : مثل : الأكسجين- الهيدروجين .
2- بعض المحاليل مثل : محلول السكر في الماء – محلول كلوريد الهيدروجين في البنزين
3- بعض العناصر الصلبة مثل : الكبريت والفوسفور .

- سادساً : المادة والتوصيل الحراري :
- تنقسم المواد من حيث التوصيل الحراري إلى :
1- مواد جيدة التوصيل للحرارة مثل : المعادن ( حديد ، نحاس ، ألومنيوم )

2- مواد رديئة التوصيل للحرارة مثل : الخشب والبلاستيك .
* تطبيقات حياتية على الصلابة والتوصيل الكهربي والتوصيل الحراري :
1- تستخدم أسياخ من الحديد في خرسانة المباني ولا تستخدم أسياخ من النحاس
(علل) لأنها مادة عالية الصلابة .
2- تصنع أسلاك الكهرباء من النحاس أو الألومنيوم
(علل) لأنها جيدة التوصيل للكهرباء .
3- تصنع أواني الطهي من الألومنيوم
(علل) لأنها جيدة التوصيل للحرارة .
4- تصنع مقابض أواني الطهي من الخشب أو البلاستيك
(علل) لأنها رديئة التوصيل للحرارة .
5- يصنع مقبض المفك من البلاستيك أو الخشب في حين يصنع المفك نفسه من الحديد الصلب
(علل ) لأن البلاستيك أو الخشب من المواد العازلة بينما الحديد من المواد الموصلة للكهرباء .

- سابعاً : المادة والنشاط الكيميائي :
- يقاس النشاط الكيميائي للمادة بدرجة تفاعلها مع الأكسجين
وتختلف العناصر عن بعضها في النشاط الكيميائي وتنقسم إلى :
1- عناصر نشطة جدا كيميائياً : تتفاعل مع الأكسجين بمجرد تعرضها للهواء الرطب مثل : البوتاسيوم والصوديوم .
2- عناصر أقل نشاطاً : تتفاعل مع الأكسجين بعد فترة قد تصل إلى عدة أيام مثل : الحديد والألومنيوم والنحاس .
3- عناصر ضعيفة النشاط الكيميائي : يصعب أن تتفاعل مع الأكسجين مثل : الفضة والذهب والبلاتين لذلك تستخدم في:
1- صناعة الحلــي . 2- طلاء وتغطية المواد القابلة للصدأ مثل الحديد لحمايتها من الصدأ والتآكل
ومن أمثلة المواد المستخدمة في الطلاء الفضة والذهب والكروم والنيكل .
* تطبيقات حياتية على النشاط الكيميائي :
1- طلاء الكباري المعدنية وأعمدة الإنارة بين الحين والآخر لحمايتها من الصدأ .
2- تغطية قطع غيار السيارات بطبقة من الشحم لحمايتها من الصدأ .
3- غسل أواني الطهي المصنوعة من الألومنيوم بجسم خشن لإزالة طبقة أكسيد الألومنيوم المتكونة .
* ملحوظة هامة :
- صدأ الحديد : هو مادة مسامية لونها بني محمر تعرف باسم أكسيد الحديد .
يؤدى صدأ الحديد إلى تآكل الحديد ما يؤدى إلى تدمير المباني والكباري والآلات والسيارات لذلك فإنه يسبب خسارة كبيرة في الإقتصاد القومي .
ويتم حماية الحديد من الصدأ عن طريق عزل الحديد عن كل من الهواء والماء بواسطة :
1-طلاؤه بمواد عازلة كالدهانات( ورنيش – زيت ) .
2-الجلفنة عن طريق تغطيته بفلزات تقاوم التآكل .
- جلفنة الحديد : هو تغطية الحديد بطبقة من الخارصين تعمل كعازل لمنع وصول الأكسجين والماء لسطح الحديد مما يحميه من الصدأ .

مشكووووووووووووووور

يسلموووووو