عـلـ،ـومــ (( الصـف الاولـ الاعـدادي))

* الرموز الكيميائية للعناصر :
- تتركب المادة من جزيئات والجزيئات تتركب من ذرات ، وإقترح العلماء رموزا تعبر عن العناصر لسهوله التعامل معها .
* أهم الرموز الكيميائية للعناصر :


* تركيب الذرة :
- الذرة : هي الوحدة البنائية الأساسية للمادة ، وهي تتركب من جسيمات أصغر
- على الرغم من أن الذرة هي الوحدة البنائية الأساسية لكل مادة إلا أنها تتكون من جسيمات أصغر ، فالذرة تتكون من :
1- نواة موجبة الشحنة الكهربية .
2- إلكترونات صغيرة جدا سالبة الشحنة تدور حول النواة .
(أ) النواة :
- تقع النواة فى مركز الذرة وتتركز فيها كتلة الذرة .
- النواة موجبة الشحنة (علل) :
لاحتوائها على جسيمات موجبة الشحنة ( + ) تسمى بروتونات ، وجسيمات متعادلة
الشحنة ( +_ ) تسمى نيوترونات .
- عدد النيوترونات في نواة الذرة قد يكون مساويا لعدد البروتونات وقد يزيد عنها .
* ملحوظة هامة : - يمكن التمييز بين أنوية ذرات العناصر المختلفة عن طريق عددين هما

1- العدد الذرى :
هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة ذرة عنصر ما .

2- العدد الكتلي :
هو مجموع أعداد البروتونات الموجبة والنيوترونات المتعادلة داخل نواة ذرة عنصر ما.

-مثال :
نواة ذرة الأكسجين تحتوى على : 8 بروتونات و 8 نيوترونات
يكون العدد الذرى لنواة ذرة الأكسجين = 8 ، العدد الكتلي لنواة ذرة الأكسجين = 16
(ب) الإلكترونات :
- الإلكترونات جسيمات سالبة الشحنة الكهربية ( - )
- الإلكترونات جسيمات متناهية في الصغر
كتلتها مهملة إذا ما قورنت بكتلة كل من البروتون أو النيوترون الموجودة في
نواة الذرة ، لذا فإن كتلة الذرة مركزة في نواتها (علل) .
- الذرة متعادلة كهربيا في حالتها
العادية (علل) : لتساوى عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة مع
عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة الذرة .
- وبذلك يكون العدد الذرى للعنصر مساويا أيضا لعدد الإلكترونات الموجودة فى مدارات ذرة هذا العنصر .
- وبالتالي فإن :
* العدد الذرى = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات
* العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
* عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الذرى
- تدور الإلكترونات ( سالبة الشحنة )
حول النواة ( موجبة الشحنة ) في مدارات دائرية أو بيضاوية دون أن تسقط فى
نواة الذرة (علل) : لأنها تدور بسرعات فائقة حول نواة الذرة .

* مستويات الطاقة :
- هي مناطق وهمية تتحرك خلالها الإلكترونات حسب طاقتها .
* خصائص مستويات الطاقة :
1- لا يزيد عدد مستويات الطاقة التى تحتوى على إلكترونات فى أكبر الذرات المعروفة عن سبعة مستويات .
2- يرمز لمستويات الطاقة مرتبة من الداخل إلى الخارج بالرموز التالية :



3- أقل هذة المستويات طاقة هو المستوى الأول K ( الأقرب للنواة ) يليه المستوى L وهكذا إلى أن نصل إلى المستوى السابع Q وهو أعلى المستويات طاقة ( وأبعدها عن النواة ) .
4- كل مستوى طاقة يستوعب عدد معين من الإلكترونات لا يتحمل أكثر منه .
5- يمكن حساب عدد الإلكترونات التي
يتشبع بها مستويات الطاقة من العلاقة ( 2ن2 ) حيث ( ن ) هو رقم المستوى .
وهذة العلاقة تنطبق على مستويات الطاقة الأربعة الأولى فقط كالتالي :
1- مستوى الطاقة الأول K ( ن = 1 ) يتشبع بعدد 2 إلكترون .
2- مستوى الطاقة الثانى L ( ن = 2 ) يتشبع بعدد 8 إلكترون .
3- مستوى الطاقة الثالث M ( ن = 3 ) يتشبع بعدد 18 إلكترون .
4- مستوى الطاقة الرابع N ( ن = 4 ) يتشبع بعدد 32 إلكترون .
* ملاحظات هامة :
1- لا تنطبق العلاقة 2ن 2 على المستويات الأعلى من المستوى الرابع (علل) وذلك لأن الذرة تصبح غير مستقرة
2- لا يزيد عدد الإلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجي لأي ذرة عن 8 إلكترونات ما عدا المستوى k لا يحمل أكثر من 2 إلكترون .
3- إذا إكتسب الإلكترون مقدارا من الطاقة ( تسمى الكم ) فإنه ينتقل من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى وتصبح الذرة مثارة .
4- إذا فقد الإلكترون هذا الكم من الطاقة فإنه يعود إلى مستواه الأصلي مرة أخرى وتعود الذرة إلى حالتها العادية
* ملحوظة هامة :
- الكم ( الكوانتم ) :
هي كمية الطاقة التي كتسبها أو يفقدها الإلكترون حتى ينتقل من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر .
* التوزيع الإلكتروني :
مثال ذرة النيتروجين 7N


العدد الذري لها = 7
أي أن عدد البروتونات = عدد الالكترونات = 7
والالكترونات تتوزع على المستويات كالأتي
لأن المستوى K يتشبع بـ 2 إلكترون وتتبقى 5 الكترونات تشغل المستوى L

ذرة الصوديوم 11Na : العدد الذري لها 11 أي أن
عدد الالكترونات =11 وتتوزع كما يلي

مرسيه اوي
انامكنتش فهمه خالص
تقبلي مروري
مشكووووووووووووووور

اخيرا فهمتو
يسلموووووو